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  1. 学術雑誌論文

ヨウ化物イオン電極によるバナジウム(IV)の接触分析

http://hdl.handle.net/10252/4798
http://hdl.handle.net/10252/4798
51de7f3a-f730-48c5-9f4c-5cebaf14beae
名前 / ファイル ライセンス アクション
分析化学23(10)_1157-1160.pdf 分析化学23(10)_1157-1160.pdf (269.8 kB)
Item type 学術雑誌論文 / Journal Article(1)
公開日 2012-03-30
タイトル
タイトル ヨウ化物イオン電極によるバナジウム(IV)の接触分析
言語 ja
タイトル
タイトル Catalytic analysis of vanadium(IV) by means of an iodide-selective electrode
言語 en
言語
言語 jpn
資源タイプ
資源タイプ識別子 http://purl.org/coar/resource_type/c_6501
資源タイプ journal article
著者 片岡, 正光

× 片岡, 正光

WEKO 9062

ja 片岡, 正光

Search repository
神原, 冨民

× 神原, 冨民

WEKO 9063

ja 神原, 冨民

Search repository
著者別名
識別子Scheme WEKO
識別子 9064
姓名 Kataoka, Masamitsu
言語 en
著者別名
識別子Scheme WEKO
識別子 9065
姓名 Kambara, Tomihito
言語 en
bibliographic_information ja : 分析化学

巻 23, 号 10, p. 1157-1160, 発行日 1974
出版者
出版者 日本分析化学会
言語 ja
item_1_source_id_11
収録物識別子タイプ NCID
収録物識別子 AN00222633
出版タイプ
出版タイプ VoR
出版タイプResource http://purl.org/coar/version/c_970fb48d4fbd8a85
日本十進分類法
言語 ja
主題Scheme NDC
主題 433
NIIサブジェクト
言語 ja
主題Scheme Other
主題 化学
抄録
内容記述タイプ Abstract
内容記述 バナジウム(IV)は,塩素酸イオンによるヨウ化物イオンのヨウ素への,酸性溶液中での酸化反応を触媒する.その反応速度式を積分すると,log[I<SUP>-</SUP>]は時間<I>t</I>とともに直線的に変化するので,電位変化速度を知ることにより,触媒バナジウム(IV)の定量が可能である.検量線を作成するにあたって,ヨウ化カリウム,硫酸および塩素酸カリウムの最適濃度の決定には, 実験計画法を適用した.本法によれば,0.55〜2.8μ<I>M</I> のバナジウム(IV)の定量が可能であり,比色法とほぼ同じ感度を示した.また,妨害イオンについても検討を行なった. The oxidation of iodide ion to iodine by chlorate ion takes place in an acidic environment according to<BR>ClO<SUB>3</SUB><SUP>-</SUP>+6I<SUP>-</SUP>+6H<SUP>+</SUP>=Cl<SUP>-</SUP>+3I<SUB>2</SUB>+3H<SUB>2</SUB>O<BR>and is catalysed by V(IV). The reaction rate is determined by measuring the iodide ion concentration, which can easily be determined by the potential of iodide-selective electrode. Integration of the kinetic eqn. yields log[I<SUP>-</SUP>]=-<I>K</I>·<I>C</I><SUB>k</SUB>[ClO<SUB>3</SUB><SUP>-</SUP>][H<SUP>+</SUP>]2<I>t</I>+log[I<SUP>-</SUP>]<BR>where <I>K</I> is the rate constant, <I>C</I><SUB>k</SUB> the concentration of V(IV), <I>t</I> time, and [I<SUP>-</SUP>] the initial concentration. The potential change of the iodide-selective electrode is recorded, from which the time required for the potential change of 40 mV is estimated at the linear part of potential-time curve. The rate is proportional to the concentration of catalyst and so it is possible to determine a small amount of V(IV).<BR>The most suitable concentrations of KI, H<SUB>2</SUB>SO<SUB>4</SUB> and KClO<SUB>3</SUB> were decided by the method of experimental design of three-sided classification. The variance ratio concerning the concentration of KI, as well as KClO<SUB>3</SUB>, is very high, <I>i.e</I>. the rate of reaction depends significantly on these concentrations. It is not found, however, that there is a strong interaction between the KI, the H<SUB>2</SUB>SO<SUB>4</SUB> and the KClO<SUB>3</SUB> concentration. The most suitable concentrations of KI, H<SUB>2</SUB>SO<SUB>4</SUB> and KClO<SUB>3</SUB> are 2 μ<I>M</I>, 1 m<I>M</I> and 0.3 <I>M</I>, respectively. A calibration curve with a good linearity was obtained and by this method it is possible to determine V(IV) in the concentration range from 0.55 to 2.8 μ mol dm<SUP>-3</SUP> in the reaction solution. This sensitivity is almost the same as that of spectrophotometric method developed by Yatsimirskii. Fe(III) shows a strong interference.
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Ver.1 2023-05-15 16:21:52.296144
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